Inhoudsopgave
Wat is de invloed van een temperatuurverandering op een gas?
Wanneer de temperatuur stijgt neemt de thermische beweging van de moleculen toe, waardoor ook hun verplaatsingssnelheid toeneemt. Wanneer het water kookt, neemt de hoeveelheid gas in de pan toe door de waterdamp.
Wat is de dichtheid van een gas?
De dichtheid is voor zulke gassen een simpele functie van het (gemiddelde) molecuulgewicht….Lijst van soortelijke massa’s van gassen.
| Gas | Soortelijke massa ρ (kg / m³) |
|---|---|
| Aardgas | 0,833 |
| Acetyleen | 1,16 |
| Ammoniakgas | 0,765 |
| Argon | 1,78 |
Wat is molair gasvolume?
Het molair volume is het volume van 1 mol ideaal gas bij een bepaalde temperatuur en druk. Met dit molair volume kan dus het volume van een bepaalde hoeveelheid mol gas of het aantal mol in een bepaald volume gas worden berekend. Het molair volume bij 0 °C (273,15 K) en 1 atm druk is 22,41 L/mol.
Wat is de dichtheid van propaan?
493 kg/m³Propaan / Dichtheid
Hoe weet je het Molair volume?
Als je het aantal mol van een stof weet en je wil weten wat de massa is, dan gebruik je hiervoor het molair volume (in m3/mol). Dit kun je vinden in tabel 7 in BiNaS. Bij kamertemperatuur is dit 2,45 x 10-2 m3/mol. Je gaat van mol naar volume door het aantal mol te vermenigvuldigen met het molair volume.
Wat gebeurt er met de druk als de temperatuur stijgt?
Maar onvermijdelijk warmen we de lucht mee op, en een hogere temperatuur (T) betekent volgens p=nRT/V dat dat de druk van het gas zal oplopen. Ook zal er meer water verdampen, door de waterdampmoleculen neemt de hoeveelheid gas (n) toe, ook dat verhoogt de druk volgens p=nRT/V.
Wat weegt 1m3 aardgas?
Aardgas heeft een soortelijke massa van ongeveer 0,833 kg/m³. De relatieve dichtheid t.o.v. lucht bedraagt ca. 0,640.
Is het volume van een mol gas afhankelijk van de Molecuulmassa?
Molair volume van een gas Het molaire volume is vrijwel onafhankelijk van het soort gas. Dit is te verklaren doordat de moleculen zich in de gasfase zo ver van elkaar bevinden, dat ze elkaar niet raken.