Inhoudsopgave
Hoe ontstaat hard water in de natuur?
Voordat we van het van nature zachte regenwater uiteindelijk drinkwater maken, heeft het een lange weg afgelegd als rivier- of grondwater. Onderweg neemt het mineralen, zoals kalk, op uit de bodem. Als er in de bodem van het gebied dus veel calcium en magnesium voorkomt, zal het drinkwater van nature hard zijn.
Wat is hard water scheikunde?
Hard water is water met een grote concentratie aan deeltjes die kalk veroorzaken – zoals calcium en magnesium -, met alle gevolgen van dien. Tegelijkertijd kent het ook vaak een hoge concentratie aan bicarbonaten en sulfaat.
Wat betekend waterhardheid?
Wat is hard water? De hardheid van water wordt afgemeten aan de hoeveelheid calcium en magnesium. Hoe meer calcium en magnesium, hoe ‘harder’ het water. Doorgaans wordt de hardheid van water uitgedrukt in Duitse graden (ºD of dH): 1 dH is 17,8 milligram CaCO3 (calciumcarbonaat) kalk per liter water.
Wat is natriumcarbonaat?
Natriumcarbonaat, ook wel bekend als soda, is een anorganische verbinding met als brutoformule Na 2 CO 3. De zuivere stof komt voor als een wit hygroscopisch poeder, dat goed oplosbaar is in water. Als toevoeging aan levensmiddelen heeft het E500 als E-nummer.
Wat is de bijwerking van natriumbicarbonaat?
Bijwerkingen van natriumbicarbonaat. Mogelijke bijwerkingen zijn maag- en darmklachten, zoals diarree, misselijkheid, gasvorming en buikpijn. Een volledig overzicht van alle mogelijke bijwerkingen vindt u in de bijsluiter. Daar ziet u ook hoe vaak bijwerkingen voorkomen.
Hoe wordt natriumcarbonaat gebruikt in ijzergieterijen?
In ijzergieterijen wordt natriumcarbonaat gebruikt bij de ontzwaveling van ruwijzer, gietijzer en staal en als flotatie – en vloeimiddel. In de wasmiddel- en zeepindustrie worden met natriumcarbonaat wasmiddelen en andere reinigingsmiddelen gemaakt en wordt het gebruikt om vetten te verzepen.