Inhoudsopgave
Hoe lees je tabel 48 BiNaS?
Je kunt de sterkte van de reactievergelijking aflezen in BiNaS tabel 48. Hier staan deze aangegeven als standaardelektrodepotentialen (V 0). Je kunt berekenen of de reactie verloopt op de volgende manier: De reactie verloopt als de V 0 van de reagerende oxidator groter is dan de V 0 van de oxidator die ontstaat.
Wat is de reductor en wat is de oxidator?
Een oxidator of elektronenacceptor is een chemische stof die in een chemische reactie elektronen kan opnemen. De stof die de elektronen afstaat heet reductor. De naam oxidator is ontleend aan die van zuurstof, zie ook: oxide. Een reactie waarbij het fenomeen oxidatie optreedt heet een redoxreactie.
Wat is het Standaardelektrodepotentiaal?
De waarden van de standaardelektrodepotentialen (E°) zijn gerangschikt van sterkste reductor tot sterkste oxidator. Tenzij anders aangegeven, gelden deze waarden voor een waterige oplossing. De weergegeven waarden zijn uitgedrukt ten opzichte van een referentie-elektrode, namelijk de standaard-waterstofelektrode.
Wat doet een reductor?
Reductor = Een reductor of elektronendonor is een chemische stof die in een chemische reactie elektronen kan afstaan. De stof die de elektronen opneemt heet oxidator.
Wat is de term oxidatie?
De term oxidatie is afgeleid van oxygenium (in Nederlandse leenvertaling zuurstof ), beide termen een Frans, wetenschappelijk neologisme van de achttiende-eeuwse Franse scheikundige Lavoisier, ontleend aan het Oudgrieks.
Is de oxidator sterker dan de reductor?
Een reductor kan reageren met alle oxidatoren die sterker zijn dan zijn geconjugeerde oxidator. Andersom kan een oxidator reageren met alle reductoren die sterker zijn dan zijn geconjugeerde reductor. Een redoxreactie wordt als aflopend beschouwd, als de elektrodepotentiaal van de oxidator 0,3 volt of meer hoger is dan die van de reductor.
Hoe onthouden wij een redoxreactie?
De reductor geeft elektronen weg en de oxidator krijgt juist elektronen. Dit kun je onthouden door dat een oxidator elektronen opneemt. Een redoxreactie kan tussen allerlei verschillende deeltjes plaatsvinden, zoals moleculen of ionen. Alle reductoren en oxidatoren hebben een redoxkoppel.
Wat zijn oxidatiegetallen?
Oxidatiegetallen zijn getallen die worden toegewezen aan atomen (of groepen atomen) om scheikundigen te helpen bij het controleren hoeveel elektronen er beschikbaar zijn om te worden verplaatst, en of gegeven reactiestoffen oxideren of reduceren tijdens een reactie.