Wat is het verschil tussen het Atoommodel van Bohr en dat van Rutherford?
Het atoommodel van Bohr is een in 1913 door Niels Bohr geïntroduceerde theorie die de opbouw van atomen beschrijft. Bohr modificeerde het atoommodel van Rutherford door het invoeren van kwantiseringen, gebaseerd op de theorie van Planck over de kwantisering van straling.
Wat is Atoommodel?
Een atoommodel is een denkbeeldige voorstelling van de bouw van een atoom. In de wetenschapsgeschiedenis wordt er gebruikgemaakt van verschillende modellen: Atoommodel van Democritus. Atoommodel van Dalton, opgesteld door John Dalton.
Hoeveel schillen heeft het Atoommodel van Bohr?
Atoommodel van Bohr
| schil | K | L |
|---|---|---|
| nummer | 1 | 2 |
| maximale bezetting ( ≤ 2 n 2 ) | 2 | 8 |
| cumulatieve bezetting | 2 | 10 |
Waarom is het atoommodel van Rutherford fout?
Omdat een deel van deze alfadeeltjes er niet doorheen ging maar terugkaatste, was de gedacht van Rutherford fout. Dit komt omdat er bekend is dat de alfadeeltjes veel zwaarder zijn dan de elektronen. Na verder onderzoek kwam Rutherford erachter, er cirkelen negatieve elektronen rond de positieve kern.
Hoe ziet het atoommodel van Rutherford eruit?
In 1911 komt hij met een eigen atoommodel: het atoommodel is voor meer dan 99 % lege ruimte, in het centrum ervan bevindt zich een enorm zware kern met een positieve lading die ongeveer gelijk is aan de helft van de atoommassa en een diameter heeft die kleiner moet zijn dan 3.10-10 m. Daarrond cirkelen de elektronen.
Hoeveel schillen kan een atoom maximaal hebben?
In schil 1 kunnen maximaal 2 elektronen, in schil 2 kunnen maximaal 8 elektronen, in schil 3 kunnen maximaal 18 elektronen en in schil 4 kunnen maximaal 32 elektronen. De verschillende schillen worden vaak aangeduid als K, L, M en N-schillen.