Inhoudsopgave
Wat is een zuur van ammoniumion?
Het ammoniumion is een zwak zuur. In een basisch milieu zal het zich als een zuur gedragen en een H + -ion afsplitsen. In een meer neutraal en zuur milieu zal het waterstofion aan het ammoniumion gebonden blijven. In de organische chemie komen ammoniumionen ook voor.
Wat is ammoniumnitraat?
Ammoniumnitraat is eenvoudig te maken en wordt al 300 jaar geproduceerd. In eerste instantie als explosief en sinds de jaren 1900 ook als meststof. Milieu en gezondheid. Innemen van de stof kan leiden tot diarree of overgeven. Vingernagels, lippen en huid kunnen blauw kleuren. Er zijn geen langdurige effecten bekend.
Wat is de verhitting van ammoniumnitraat?
Bij verhitting van ammoniumnitraat gaat de vaste stof door een aantal faseovergangen. Bij 170°C ontbindt de stof zich in salpeterzuur en ammoniak. Deze ontbinding is reversibel en endotherm. Bij verdere verhitting tot boven 185°C ontleedt de stof in gasvormige producten.
Wat is de oplosbaarheid van zouten in water?
Oplosbaarheid van zouten in water. In de tabel hieronder staat een overzicht van de oplosbaarheid van zouten in water. Als stelregel geldt dat natrium -, kaliumzouten en nitraten altijd oplosbaar zijn, en dat hydroxiden vaak slecht oplosbaar zijn. Oxiden zijn altijd slecht oplosbaar, tenzij ze reageren met water.
Wat zijn de voordelen van alkalimetaalzouten?
De reductie resulteert in een onmiddellijke ontleding, waarbij ammoniak en waterstof gevormd worden. Nog een verschil met de alkalimetaalzouten is dat als het negatieve ion oxiderende eigenschappen heeft, het zout door verhitting makkelijk ontleedt; het negatief ion oxideert dan het ammoniumion en het ammoniumion reduceert het negatieve ion.
Wat is ammoniak en ammonium?
Ammonia en ammonium zijn twee verwante verbindingen die zijn samengesteld uit stikstof- en waterstofatomen. Ammoniumion is afgeleid van ammoniak. Het belangrijkste verschil tussen ammoniak en ammonium is dat ammoniak een neutrale verbinding is, terwijl ammonium een kation is. Referenties: 1. “Ammonium.”
Waarom werken met ammoniak bij 33°C?
Omdat het kookpunt bij −33°C ligt is het niet moeilijk om met vloeibaar ammoniak te werken, hetzij bij lagere temperaturen of wat hogere drukken. Als vloeistof heeft ammoniak op water gelijkende eigenschappen omdat het molecuul een dipool heeft en ook deze moleculen onderling waterstofbruggen vormen.