Inhoudsopgave
Wat is de covalentie van stikstof?
Het aantal bindingen dat een bepaald atoomsoort kan vormen is de covalentie van dat atoom. Een overzicht hoeveel bindingen elk atoomsoort kan hebben staat hieronder….6. Atoombinding.
| Atoomsoort | Formule | Covalentie |
|---|---|---|
| stikstof | N | 3 |
| fosfor | O | 3 (soms 5) |
| koolstof | C | 4 |
Wat is de covalentie van een stof?
Het aantal atoombindingen dat een atoom kan maken heet ‘covalentie’. Een zuurstofatoom heeft covalentie 2, een waterstofatoom covalentie 1. Hier een molecuulmodel van methaan, formule CH4. Het koolstofatoom heeft vier atoombindingen gemaakt.
Wat wordt met stikstof bedoeld?
In de context van milieuvervuiling worden met “stikstof” voornamelijk ammoniak en stikstofoxiden bedoeld. De Latijnse naam voor stikstof is nitrogenium, de Grieken noemen het nitron. Losse atomen stikstof worden ook wel in statu nascendi genoemd.
Wat is De covalentie van een atoom?
Covalentie is het aantal bindingen dat een atoom kan aangaan. Uit bovenstaande voorbeelden blijkt dat koolstof (C) covalentie 4 heeft, waterstof (H) covalentie 1 en zuurstof (O) covalentie 2. In de onderstaande tabel staan de covalentie’s van enkele veel voorkomende atoomsoorten vermeld.
Wat is een moleculaire stikstof?
Moleculaire stikstof vormt 78% van de dampkring van de aarde. Daarnaast komen stikstofverbindingen als mineralen voor, zoals salpeter. Vaak zijn stikstofhoudende afzettingen van organische herkomst, zoals de guano (vogelpoep). Ook de mest van andere dieren zoals de varkens van bepaalde streken in Nederland bevat stikstof in overvloed.
Waarom heeft stikstof 1 en 3 elektronen?
Aangezien stikstof 1 een paar en 3 elektronen heeft, zou het ofwel een maximale covalentie van 5 of 3 moeten hebben. Maar waarom heeft het een maximale covalentie van 4 in plaats daarvan? Waarom heeft het 1 elektron verlaten?