Inhoudsopgave
Wat is de absolute temperatuur van gas?
Deze wet stelt dat bij een constante hoeveelheid gas en een constante druk het volume van een gas recht evenredig is met de absolute temperatuur ervan. Deze wet wordt toegeschreven aan zowel Louis Joseph Gay-Lussac als Jacques Charles. Gay-Lussac publiceerde hem in 1802, maar verwees daarbij naar werk van omstreeks 1787 van Charles.
Wat is een ideale gaswet?
Definities 1 ideale gaswet: De ideale gaswet is een wet waarin de invloed van temperatuur, druk en volume op gassen is samengevat. 2 def ideale gaswet 3 wikipedia ideale gaswet 4 Avogadro: ideale gaswet 5 Boyle: ideale gaswet 6 Gay-Lussac: gaswet
Wat is de algemene gaswet?
De algemene gaswet, ook wel idealegaswet, wet van Boyle en Gay-Lussac of universele gaswet genoemd, beschrijft het gedrag van ideale gassen onder invloed van druk, volume, temperatuur en aantal deeltjes.
Wat is ideaal gas?
Een ideaal gas heeft de volgende kenmerken: Het eigen volume van de moleculen is verwaarloosbaar ten opzichte van de ruimte tussen de moleculen. Anders gezegd, de deeltjesdichtheid (= aantal deeltjes per kubieke meter) moet klein zijn. De onderlinge aantrekkingskrachten tussen de moleculen zijn verwaarloosbaar bij de gewenste meetnauwkeurigheid.
Wat is de temperatuur van een voorwerp?
Temperatuur is een maat voor de gemiddelde kinetische energie (bewegingsenergie) van de moleculen in een voorwerp. De temperatuur waarbij de moleculen stilstaan wordt het absolute nulpunt genoemd (-273 °C). Het verwarmen van een voorwerp betekent dus eigenlijk het sneller laten bewegen van de moleculen in die stof.
Wat is de soortelijke warmte van water?
De soortelijke warmte van water is 4,18 ·10 3 J/kg·°C. Hierbij weet je 3 van de 4 variabelen. Je kan de gegevens die je weet, invullen in de formule en dit gebruiken om ΔT te berekenen. Denk eraan dat je hier de soortelijke warmte in kg laat staan, dus 250 gram is 0,25 kg.
Wat is de formule voor soortelijke warmte?
De formule voor soortelijk warmte is: Q = c·m·ΔT, waarin. Q = warmte (J) c = soortelijke warmte (J/kg · °C) m = massa (kg) ΔT = temperatuurverschil (K of °C) In de voorbeeldopgaven kan je zien hoe je hiermee moet rekenen. Mr. Chadd from Mr. Chadd on Vimeo. Play.
Wat is de dichtheid van een stof?
De dichtheid geeft aan hoeveel massa (gewicht) van een stof aanwezig is in een bepaald volume De dichtheid wordt algemeen aangeduid met een letter van het Griekse alfabet, de Rho (ρ). Om de dichtheid te berekenen gebruikt men de formule {displaystyle rho = {frac {m} {V}}}
Wat is de druk in een vloeistof?
De druk in een vloeistof noemen we de hydrostatische druk. De hydrostatische druk is de druk die ontstaat door het gewicht van de hoeveelheid vloeistof boven het meetpunt. Deze druk werkt in alle richtingen gelijk en wordt ook uitgedrukt in de eenheid Pascal. 1 Pa = 1 N/m 2 .
Hoe is de dichtheid berekenen?
Om de dichtheid te berekenen gebruikt men de formule. ρ = m V. {\\displaystyle \\rho = {\\frac {m} {V}}} Hierin is: ρ = dichtheid (kg • m -3) m = massa (kg) V = volume (m 3) In het SI-systeem wordt de dichtheid uitgedrukt in kg•m -3, vaak echter wordt ook de niet-SI-eenheid g•cm 3 gebruikt.
Wat is het molaire volume van een ideaal gas?
Molair volume van een gas Het molaire volume van één mol ideaal gas is onder dezelfde omstandigheden (druk en temperatuur) altijd hetzelfde en kan met de ideale gaswet worden berekend. Onder normaalcondities met een ideaal gas is dit: Vm = 22,414 dm 3 /mol (l/mol)
Wat is het molaire volume van een vaste stof?
Molair volume van een vloeistof of vaste stof Het molaire volume van een vloeistof of een vaste stof bij standaard druk en temperatuur kan berekend worden door de molaire massa te delen door de soortelijke massa van die stof: {displaystyle V_ {m}= {frac {M} {rho }}}, waarbij {displaystyle V_ {m}} = molair volume in dm 3 ·mol −1,
Wat is de standaardtemperatuur van een gashoeveelheidsmeting?
Voor de standaardcondities zoals die bijvoorbeeld worden gebruikt in een gashoeveelheidsmeting komt de standaarddruk steeds overeen met 101.325 Pa maar de standaardtemperatuur kan variëren tussen 15 °C en 25 °C, afhankelijk van het land en de specifieke industrie.
Wat is de samenstelling van lucht?
Samenstelling. Lucht bestaat voor ongeveer 78 vol.-% uit stikstofgas, 21 vol.-% uit zuurstofgas en bijna 1% argon. Daarnaast bevat lucht sporen van andere edelgassen, een sterk wisselende hoeveelheid waterdamp (0,7 vol.-%), en koolzuurgas, dat ook in hoeveelheid sterk kan wisselen. In de buitenlucht bedraagt de hoeveelheid koolstofdioxide
Wat is de dichtheid van lucht op zeeniveau?
De dichtheid van droge lucht op zeeniveau bedraagt 1,293 kg/m 3 (1 atmosfeer druk, bij 0 °C). De dichtheid van de lucht neemt af met toenemende hoogte, op 32 km hoogte bedraagt zij minder dan 1% van de dichtheid op zeeniveau. De dichtheid van lucht op de top van de Mount Everest (8848 m) bedraagt circa 0,425 kg/m 3.
Wat bevat lucht uit stikstofgas?
Lucht bestaat voor ongeveer 78 vol.-% uit stikstofgas, 21 vol.-% uit zuurstofgas en bijna 1% argon. Daarnaast bevat lucht sporen van andere edelgassen, een sterk wisselende hoeveelheid waterdamp (0,7 vol.-%), en koolzuurgas, dat ook in hoeveelheid sterk kan wisselen.