Inhoudsopgave
Waar vind je atoommassa?
De atoommassa ’s vind je in het periodiek systeem (afbeelding 3). Het periodiek systeem staat ook in je BINAS. Met de molecuulformule van een stof kun je de relatieve molecuulmassa bepalen. In de molecuulformule staat welke atoomsoorten er in het molecuul voorkomen.
Wat is gemiddelde atoommassa?
De gemiddelde atoommassa vertelt je de relatie tussen de massa en aantal atomen in een specifieke hoeveelheid van het element. Dit is handig binnen de experimentele scheikunde, want het is bijna onmogelijk om afzonderlijke atomen te tellen, maar eenvoudig om de massa te meten.
Hoe bereken je de hoeveelheid atomen?
De scheikundige mol is een eenheid die staat voor het aantal deeltjes, dus het aantal moleculen of atomen. Hierbij bevat 1 mol 6,022 × 1023 deeltjes, oftewel 6,022 × 1023 deeltjes per mol (mol-1). Dit getal wordt de constante van Avogadro genoemd en wordt aangeduid met het symbool NA.
Wat is het verschil tussen massagetal en atoommassa?
De atoommassa en het massagetal zijn ongeveer gelijk aan elkaar. Het massagetal is de som van protonen en neutronen in de kern. De atoommassa is het getal dat je gebruikt bij chemische berekeningen. De atoommassa is de gemiddelde massa van de isotopen van het element.
Wat houdt atoommassa in?
De atoommassa (ma) is de massa van een atoom, uitgedrukt in atomaire massa-eenheden (u). De nuclidenmassa van een nuclide is de atoommassa hiervan. De nuclidenmassa is bij benadering een geheel getal, namelijk het massagetal van het nuclide.
Wat is het massagetal van zuurstof?
| Atoomnummer | 8 |
|---|---|
| Atoommassa | 15,999 g.mol -1 |
| Elektronegativiteit volgens Pauling | 3,5 |
| Dichtheid | 1.429 kg/m3 bij 20°C |
| Smeltpunt | -219 °C |
Wat bepaalt de atoommassa?
De massa van het atoom wordt vrijwel geheel door de som van het aantal nucleonen (protonen plus neutronen) bepaald. Dit aantal wordt weergeven in het massagetal. Verschillende isotopen van het zelfde element hebben dus altijd een verschillende massagetal, men spreekt ook wel van atoommassa.
Hoe weet je het massagetal?
Het massagetal van een nuclide is de som van het aantal protonen en het aantal neutronen in de atoomkern (het aantal protonen is het atoomnummer). Het massagetal wordt als een superscript voor het symbool genoteerd, bijvoorbeeld 207Pb.
Wat zegt de atoommassa?
De atoommassa van een scheikundig element als geheel is gedefinieerd als het gewogen gemiddelde van de atoommassa’s van alle natuurlijke isotopen van dat element, waarbij de relatieve aanwezigheid, de mate waarin elk isotoop verhoudingsgewijs voorkomt op aarde, de wegingsfactor is.
Hoeveel is 1 atomaire massa?
De atomaire massa-eenheid, ook wel de dalton genoemd naar de scheikundige John Dalton, is een eenheid om atoommassa’s en moleculaire massa’s te benoemen. De definitie luidt: de atomaire massa-eenheid is 1/12e van de massa van één koolstof-12 atoom.
Wat is de relatieve atoommassa?
De relatieve atoommassa is 11,88 + 0,13 = 12,01. (Vanwege de verhoudingen van isotopen zijn de relatieve atoommassa’s op periodieke tabellen zelden hele getallen.)
Wat is de gemiddelde atoommassa van een waterstof?
Waterstof heeft een gemiddelde atoommassa van 1,00794 amu. Zuurstofatomen hebben een gemiddelde massa van 15,9994 amu. De gemiddelde massa van een molecuul H 2 O is gelijk aan (1,00794) (2) + 15,9994 = 18,01528 amu, equivalent aan 18,01528 g/mol.
Hoe vermenigvuldig je atoommassa in een monster?
Vermenigvuldig de atoommassa van elke isotoop met zijn verhouding in het monster. In een monster met daarin koolstof-12 en koolstof-13, als 99 procent van het monster uit koolstof-12 bestaat, vermenigvuldig dan 12 met 0,99 en 13 met 0,01.
Wat is de relatieve atoommassa van een monster?
Het totaal is de relatieve atoommassa, of atoomgewicht, van het monster. In het bovenstaande voorbeeld: 12 x 0,99 = 11,88 voor koolstof-12, en 13 x 0,01 = 0,13 voor koolstof-13. De relatieve atoommassa is 11,88 + 0,13 = 12,01.