Inhoudsopgave
Hoe heet de reactie tussen een zuur en een base?
Een zuur-basereactie is een chemische reactie tussen een zuur en een base. Een zuur-basereactie is een evenwichtsreactie die als volgt kan worden weergegeven: Of er al dan niet een praktisch meetbaar evenwicht optreedt, hangt af van de aard van het zuur (sterk of zwak) en base (sterk of zwak).
Welke twee namen zijn er voor de reactie tussen een zuur en een base?
Er zijn twee soorten zuur-base reacties, niet-evenwichtsreacties en evenwichtsreacties. Bij een niet-evenwichtsreactie is er sprake van een aflopende reactie.
Wat is een Zuurrestion?
zuurrest zelfst. naamw. (de) Verbuigingen: zuurresten het ion dat ontstaat wanneer een Arrheniuszuur één of meer van zijn waterstofionen verliest Voorbeeld: `Het sulfaation is de zuurrest van zwavelzuur.
Wat betekent het als een reactie aflopend is?
Aflopende reactie In principe blijft een chemische reactie doorgaan tot één van de uitgangsstoffen (of alle uitgangsstoffen) opgebruikt is (zijn). De reactie A + B → C + D zal stilvallen als alle A en/of B omgezet is in C en D. Dergelijke reacties noemt men aflopende reacties.
Is er sprake van zuur-base reactie?
Er zijn twee soorten zuur-base reacties, niet-evenwichtsreacties en evenwichtsreacties. Bij een niet-evenwichtsreactie is er sprake van een aflopende reactie. Dit gebeurd alleen bij een sterk zuur of een sterke base. Het zuur splitst volledig in water, het geeft alle H+ ionen af.
Wat is een zuur-basereactie?
Zuur-basereactie. Een zuur-basereactie is een chemische reactie tussen een zuur en een base. Een zuur-basereactie is een evenwichtsreactie die als volgt kan worden weergegeven: Of er al dan niet een praktisch meetbaar evenwicht optreedt, hangt af van de aard van het zuur ( sterk of zwak) en base ( sterk of zwak ).
Wat is een zwakkere base in water?
Als een base een zwakkere base is dan het hydroxide-ion in water dan noemen we de base zwak. Als een zuur een zwakker zuur is dan het hydronium-ion in water dan noemen we het zuur zwak. Omdat beide stoffen slechts gedeeltelijk gedissocieerd zijn in water, zal er een evenwicht optreden tussen beide: