Inhoudsopgave
Wat betekent molaire verhouding?
Molverhoudingen of moleculaire verhoudingen geven de onderlinge verhoudingen aan tussen de verschillende elementen in een stof, of de verhouding tussen grondstoffen en producten bij een reactie. Deze molverhoudingen zijn gebaseerd op telling met behulp van mol.
Hoe bereken je mol verhouding?
Handige tip voor het berekenen van mol berekeningen op het scheikunde examen
- aantal mol = aantal gram : molaire massa.
- aantal gram = aantal mol x molaire massa.
- bekijk (leer) het mol-schema.
Hoe kun je het aantal mol uitrekenen?
Je kunt het aantal mol uitrekenen door het aantal gram te delen door de molaire massa. Dan krijg je dus: 32 g/16,0 g/mol = 2 mol zuurstof. Als je het aantal mol van een stof weet en je wil weten hoeveel liter je hebt, heb je hier de molariteit voor nodig.
Wat is een mol berekenen?
Scheikunde – Mol berekenen. Mol is een bekend begrip in het dagelijks gebruik van scheikunde. Voor veel mensen zijn dit zeer moeilijke opgaven om uit te rekenen en daarom worden deze mol opgaven al snel overgeslagen, bijvoorbeeld op schoolexamens. Ook op het Centraal Eindexamen worden deze mol opgaven veel overgeslagen door de examenkandidaten.
Wat is de massa van een mol stof?
De massa van één mol stof noem je de molaire massa. Het symbool hiervan is M. De eenheid van de molaire massa is gram per mol, oftewel g mol^-1, of g / mol Nog een voorbeeldje, voor als je wilt weten hoeveel gram 8,3 mmol natriumfosfaat (Na3PO4) is: massa = aantal mol x molaire massa
Welke molverhoudingen zijn gebaseerd op telling?
Deze molverhoudingen zijn gebaseerd op telling met behulp van mol. Molverhoudingen spelen een rol bij het opstellen van reactievergelijkingen. Voorbeeld 1: de molecuulformule voor water is H 2 O. De molverhouding tussen waterstof (H) en zuurstof (O) is nu dus 2:1. Voorbeeld 2: de molecuulformule voor keukenzout is NaCl.
Wat is het aantal -atomen in een mol?
Het aantal -atomen, aanwezig in één mol, kunnen we als volgt berekenen: 1 12 massa van een -atoom: 1,0 u = 1,6610−27kg = 1,6610−24g Het aantal -atomen in 12,0 gram bedraagt dan: 12 12 12 236 6612 6 24